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对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）

D

解析

练习册系列答案
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对于反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
加热
2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是（　　）
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（　　）
对于反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（　　）
（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
五氧化二钒
五氧化二钒
 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
．
3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（　　）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
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增加氧气的浓度		B、精英家教网
增大压强		C、精英家教网
升高温度		D、精英家教网
加入催化剂

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