题目内容

15．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（　　）
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能说明其中含有SO42-
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl-
C．洁净铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32-

分析 A．K2CO3、K2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀；
B．K2CO3、K2SO4及NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
D．只有K2CO3与硫酸反应生成气体．

解答 解：A．K2CO3、K2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，则向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能说明其中含有SO42-，故A正确；
B．K2CO3、K2SO4及NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，不能说明其中含有Cl-，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故C正确；
D．只有K2CO3与硫酸反应生成气体，则浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、实验结论为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是（　　）
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
6．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：
①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
3．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1.01×105 Pa）下气体摩尔体积．
（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①导管a的作用：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．
10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图．下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol•L-1•min-1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
20．甲醇与甲醚（CH3OCH3）都可作燃料电池的燃料．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．己知：
CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O （1）△H=-akJ/mol；
CH3OH （g）=CH3OH （1）△H=-bkJ/mol；
2H2 （g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-ckJ/mol；
则表示CH3OH （1）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．
（2）工业上利用H2和CO2合成甲醚的反应如下，6H2（g）+2CO2 （g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H＜0；
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号，注意大小写）．
A．c（H2）与c （H2O）的比值保持不变     B．单位时间内有2molH2消耗时，有1molH2O生成
C．容器中气体密度不再改变          D．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（读“变大”、“变小”或“不变’’）．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2 （标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）=1mol/L （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．A极为负极，电子从铂电极流向该极
B．Pt电极上发生还原反应
C．Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．电解一段时间后，两地减少的质量一样多
4．S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氧化可得SC12．SC12是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S2C12可用下列装置制备．

回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式；装置a中的试剂是浓硫酸．
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl2，排尽装置中的空气．
（4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl2．
（5）为了从产品中提纯S2C12，需要进行的操作名称是分馏（或蒸馏）；
（6）将S2C12放人水中会产生沉淀和气体，写出S2C12与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2．
2．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（　　）
A．N2和COB．CO2和N2OC．O3和CO2D．CO32-和NO3-

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