Question

9．KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（2）氧化剂是KClO₃，还原产物是ClO₂（写化学式）．
（3）产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数．
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2；4；2；2；1；2；；
（2）KClO₃中氯元素化合价降低，为氧化剂，对应生成ClO₂为还原产物，故答案为：KClO₃；ClO₂；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．