题目内容
9．常温下，pH相等的NaClO与CH3COONa两种溶液中，下列说法正确的是（ ）| A． | c（CH3COO-）═c（ClO-） | |
| B． | 溶液物质的量浓度NaClO＞CH3COONa | |
| C． | 若将两溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+） | |
| D． | 等体积的两种溶液分别与0.1mol•L-1的硫酸完全反应，消耗硫酸溶液的体积相等 |
分析 酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性HClO＜CH3COOH，水解程度NaClO＞CH3COONa，pH相同时NaClO的浓度小于CH3COONa，由于水解程度较小，则c（CH3COO-）＞c（ClO-）；等体积的两种溶液分别与0.1mol•L-1的硫酸完全反应，浓度越大，消耗硫酸溶液的体积越大，结合电荷守恒进行解答．
解答 解：酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性HClO＜CH3COOH，水解程度NaClO＞CH3COONa，pH相同时NaClO的浓度小于CH3COONa，
A．根据分析可知c（CH3COONa）＞c（NaClO），由于醋酸根离子、次氯酸根离子的水解程度较小，则c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
B．结合分析可知，溶液物质的量浓度NaClO＜CH3COONa，故B错误；
C．若将两溶液等体积混合，根据所得溶液中的电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+），故C正确；
D．由于c（CH3COONa）＞c（NaClO），则等体积的两种溶液分别与0.1mol•L-1的硫酸完全反应，消耗硫酸溶液的体积NaClO＜CH3COONa，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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19．反应 4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，2min后，NH3减少了0.12mol，则平均每min浓度变化正确的是（ ）
| A． | NH3：0.12 mol•L-1 | B． | H2O：0.09 mol•L-1 | ||
| C． | NO：0.03 mol•L-1 | D． | O2：0.15 mol•L-1 |
20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | A物质属于氧化物 | |
| B． | D物质中氯元素的化合价为+1价 | |
| C． | 反应物和生成物均属于化合物 | |
| D． | 反应前后元素的种类和原子个数不变 |
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠取用时要用镊子．多余的钠不能放回瓶中 | |
| B． | 用pH试纸检验气体时应预先润湿 | |
| C． | 用苯苹取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | 可用新制的银氨溶液鉴别两瓶失去标签的乙醛和葡萄糖溶液 |
3．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
| 温度 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差 △t/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25 | 25 | 27.3 | ||
| 2 | 25 | 25 | 27.4 | ||
| 3 | 25 | 25 | 28.6 | ||
10．
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）| A． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | B． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | ||
| C． | $\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | D． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100% |
7．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A． | v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 | B． | HF的体积分数不再变化 | ||
| C． | 容器内气体压强不再变化 | D． | 容器内气体的总质量不再变化 |
8．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 有七个周期，十八个族 | B． | 是元素周期律的具体表现形式 | ||
| C． | 对工农业生产有一定的指导作用 | D． | 是学习和研究化学的重要工具 |