电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池.其电极分别为Ag2O和Zn.电解质为 KOH溶液．电极总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag．下列叙述正确的是( ) A.放电时Zn失去电子.发生还原反应B.正极反应式为Ag2O-2e-+H2O=2Ag+2OH-C.工作时负极区溶液的pH值减小D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为 KOH溶液．电极总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

A、放电时Zn失去电子，发生还原反应

B、正极反应式为Ag₂O-2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

C、工作时负极区溶液的pH值减小

D、工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

解答： 解：A、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．

练习册系列答案

相关题目

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据左表中数据，在右图中画出Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是

（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：

；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

．

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

叙述I	叙述II
A水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO₂ 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO₃不溶于水，Ca（HCO₃）₂可溶于水
C NH₄Cl受热易分解	可用加热法除去I₂中的NH₄Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体