Question

（18分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化剂后在250 ℃开始反应，

CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。容器中M、N两点气体的物质的量之比为 。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。

（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为 ，该温度下平衡常数K＝ 。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300 mL NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________。

Answer 1