相同条件下.乙烯和乙炔的混合气体xmL.完全燃烧消耗O2 ymL.则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同条件下，乙烯和乙炔的混合气体xmL，完全燃烧消耗O₂ymL，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为

．

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：设出混合气体中乙烯、乙炔的体积，分别根据总体积、消耗氧气的体积结合反应方程式列式计算原混合气体中乙烯和乙炔的体积比．

解答： 解：设混合气体中乙烯的体积为amL、乙炔的体积为bmL，
C₂H₄+3O₂

点燃

2CO₂+2H₂O
amL 3amL
C₂H₂+2.5O₂

点燃

2CO₂+H₂O
bmL 2.5bmL
则：a+b=x、3a+2.5b=y，
整理可得：a=2y-5x、b=6x-2y，
所以原混合气体中乙烯和乙炔的体积比=（2y-5x）：（6x-5y），
故答案为：（2y-5x）：（6x-5y）．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、HCO₃^-

C、HCO₃^-、Cl^-、K⁺、H⁺

D、OH^-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

I．肼（N₂H₄）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是

．
Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N₂H₄）-─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（2）甲装置中正极的电极反应式为

．
（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是

．
（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为

g．
Ⅲ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．该研究性学习小组又以肼（N₂H₄）-空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为

．
（6）取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是

．

在水中加入等物质的量的MgSO₄、NaCl、AgNO₃三种物质组成混合溶液，该溶液在惰性材料作电极的电解槽中通电一段时间后，在两个电极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比约为（　　）

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液．能用于鉴别它们的是（　　）

A、①②③	B、只有①③
C、只有②③	D、只有①②

某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合物为（　　）

A、+1价	B、+2价
C、+3价	D、+4价

图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如表．下列说法一定正确的是（　　）

		X
		W	Y	Z

A、元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B、原子半径的大小顺序为：r_Y＞r_W＞r_X

C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D、元素X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的值保持增大
②浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-）

已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是（　　）

A、中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol

B、HX、HY、HZ三者均为弱酸

C、在X^-、Y^-、Z^-三者中，Z^-最易发生水解

D、在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

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