题目内容

14．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
B．托盘天平的感量为0.1g；
C．加热试管时，试管中液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$，试管夹在试管口上方，试管倾斜45℃，不对着自己或别人；
D．量筒的规格和液体体积接近，减少误差．

解答 解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应火柴点燃，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，应称量10.1g，故B错误；
C．加热试管时，试管中液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$，试管夹在试管口上方，试管倾斜45℃，不对着自己或别人，操作合理，故C正确；
D．量筒的规格和液体体积接近，减少误差，应选10mL量筒，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验安全为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2 的体积分数不可能为（　　）
A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10
5．下列说法中正确的是（　　）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化
C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D．煤属于有机化合物
2．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，实验结果偏高的是（　　）
A．定容时仰视液面
B．溶解后立即转移到容量瓶中
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
9．从A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）天然气的主要成分是A；        
（2）大米的主要成分是D；
（3）属于酯类的是E；         
（4）水解最终生成氨基酸的是F；
（5）常用作燃料和医用消毒剂的是B；
（6）普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的C．
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm-3
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE
A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b：c=1：2
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
3．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），
某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是cba（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化．
（4）实验中装置C的作用是除去NO中混有的CO2（或CO2和NO2）．装置E中观察到的主要实验现象有铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）．
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成．
4．氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，
反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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