题目内容
【题目】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。
(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。
a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
【答案】0.03 1 75% ad
【解析】
（1）0-4min可知，△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=
=
0.03mol（Lmin）-1，故答案为：0.03；
（2）平衡常数K= 
= 
=1
（3）设一氧化碳的转化浓度为x，
850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为0.751.0×100%=75%；
（4）该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志。
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