研究指出:多种海产品如虾.蟹.牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素.它对人体是无毒的.吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜.否则容易中毒.并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜 ,这说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

【解析】

试题分析：含有+5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3)，砷化合价降低，说明维生素C有还原性，选B。

考点：氧化还原反应。

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓

B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O

C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－＝ 2 I ＋ 2 Cl－

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

下列有关离子的检验及结论一定正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

D．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

（10分）某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______；

（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________；

（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。

该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是、。

下列反应的离子方程式不正确的是

A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH- ＝ H2O

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	Ca(ClO)2
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离常数

6.8×10－4

1.7×10－5

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推断正确的是

A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO

B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大

C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应

D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。

（1）G的化学式是。

（2）A和B反应生成C的化学方程式为。

（3）检验C可选用的试剂是（填字母）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸

（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为，现象为。

（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是。

检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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