Question

19．氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH═M+Ni（OH）₂．以氢镍电池为电源，能将废水中的CN^-转化为CO₃^2-和N₂，该装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 电极a为正极
• B． 负极反应式为MH+OH^--e^-═H₂O+MC
• C． 每消耗1molC N^-，理论上导线中通过3mo1e^-
• D． 阴极区溶液的PH增大

Answer 1

分析 镍氢电池根据总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂ ，放电时，正极：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，负极：MH+OH^--e^-=M+H₂O；电解时，CN^-转化为CO₃^2-和N₂，C、N失电子，在阳极反应，即A为阳极，则a为正极，B为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

解答 解：A．电解时，CN^-转化为CO₃^2-和N₂，C、N失电子，在阳极反应，即A为阳极，则a为正极，故A正确；
B．负极的电极方程式为：MH+OH^--e^-=M+H₂O，故B正确；
C．C的化合价从+2升高到+4，N的化合价从-3升高到0，则每消耗1molC N^-，理论上导线中通过5mo1e^-，故C错误；
D．阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中氢氧根离子的浓度增大，则阴极区溶液的PH增大，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，注意结合化合价的变化分析，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．