Question

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸③稀释  ④冷却，转移、洗涤 摇匀  ⑤定容、摇匀   ⑥转入试剂瓶，贴标签．
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是

 

ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）第③步实验的操作步骤是

 

（3）第⑤步实验的操作步骤是

 

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

D．定容时俯视溶液的液凹面

 

E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数

 

．

Answer 1

考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

专题：实验题

分析：（1）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；
（2）根据浓硫酸稀释时放热来分析稀释的操作；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，定容时先直接加热蒸馏水到离容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
（4）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；

解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L，解得V=16.7ml；选择量筒时要根据所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，由于浓硫酸需要16.7ml，故选用25ml的量筒最合适，故答案为：16.7，B；
（2）浓硫酸稀释时放热，故稀释时要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）配制该稀硫酸时，定容的正确方法为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；
故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；
（4）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；
B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，所以浓度无影响，故答案为：无影响；
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
D、定容时俯视溶液的液凹面，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题难易适中，注重灵活性，利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．