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(16分)乙酸丁酯(CH3COOCH2CH­2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。合成过程如下:第一步:将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯。


(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→   →   →   →     。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外,还需要加入___________、___________。
乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是:            ;
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _   。A装置中Na2CO3溶液的作用是_______                          。
(4)步骤E的操作要领是:①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗;
②另一只手握住活塞部分;③                       。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在    (填上、下)层。
(6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有______(写出两种物质的结构简式)。

(1)E  A  D  B (2分)   (2)浓硫酸、沸石(2分);冷凝回流挥发的乙酸和丁醇(1分),提高相对廉价的乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动(1分)
(3)溶解吸收未反应的酸和醇(1分),中和(或吸收)残留在乙酸丁酯中的酸(1分)
(4)倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气(1分)
(5)上(因稀释后的酸液密度≈1,而乙酸丁酯的密度<1)(1分)
(6)CH2 = CH—CH2—CH3,CH3—CH2—CH2—CH2—O—CH2—CH2—CH2—CH3(2分)
略
练习册系列答案
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(10分) 二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂,常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,易溶于水,易与碱液反应,其性质非常不稳定,温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。

现称取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。
回答下列问题:
(1)已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为       。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是                                   ,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                          。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放       (填序号)。
a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水  d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为         。(小数点后保留两位)
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物,以除去有机硫产生的臭味,改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为              。

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