解释下列事实的化学用语正确的是A．将NH3通入滴有酚酞的水中.溶液变红:NH3 + H2O NH3·H2O + OH-B．铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)Cu2+ + SO42- + H2↑C．CH3COONa的水溶液呈碱性:CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-D．用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ＝ 2Cl- + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3·H2O + OH－

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

【解析】

试题分析：B项中，铜与浓硫酸共热产生气体是SO2，不是H2；C项中，CH3COONa的水溶液呈碱性，水解是弱的应用“”，不用“＝”；D项中，用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ Cl- +ClO-+ H2O。

考点：离子反应方程式的正误判断。

练习册系列答案

相关题目

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	－3	－2	＋1	－4	－1

A．丙的常见氧化物有两种

B．气态氢化物稳定性：甲>乙

C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

D．原子半径大小：甲<丙

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)	K1	1．47	2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)	K2	2．38	1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)	K3	？	？

请回答：

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为。

（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）

甲乙

丙丁

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：ⅰ) ；ⅱ）。

请回答下列问题：

（1）写出Y中含氧官能团的名称；

（2）下列有关F的说法正确的是；

A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式；

（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是，

F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是；

（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式；

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②与足量浓溴水反应产生白色沉淀

③分子中只存在一个环状结构

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线的书写格式如下：

下列说法中，正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素

B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现

C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是

	X	Y	Z	实验现象
A	苯酚浑浊液	NaOH溶液	盐酸	浑浊液变澄清，后又变浑浊
B	FeCl3溶液	KSCN溶液	饱和KCl溶液	溶液变为红色，后颜色加深
C	KI溶液	足量氯水	乙醇	溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
D	Na2SO3溶液	Ba(NO3)2溶液	盐酸	生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

（1）写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于（选填“极性”、“非极性”）分子。

（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式，负极的反应产物为（填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K ，反应速率（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知该反应的平衡常数很大，说明。

试题分类