题目内容

1．如图装置或实验操作不正确的是（　　）
A．实验室制取并收集NH3B．验证HCl气体的溶解性
C．分离碘酒中的碘和酒精D．检查装置的气密性

分析 A．氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集；
B．利用压强差确定气体溶解性强弱；
C．乙醇和水互溶，不能作萃取剂；
D．能引起压强差的装置可以检验装置气密性．

解答 解：A．氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集，所以该操作正确，故A正确；
B．氯化氢极易溶于水导致烧瓶中压强急剧降低，外界大气压不变，所以气球体积增大，气球体积越大其溶解性越大，故B正确；
C．乙醇和水互溶，不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳作碘水萃取剂，故C错误；
D．关闭活塞会导致锥形瓶中压强增大，如果长颈漏斗中液面不变，则装置的气密性良好，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、气体溶解性检验、萃取、气密性检验等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意从操作的规范性及评价性进行分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列表达式正确的是（　　）
A．NaHCO3的电离：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
12．A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（　　）
A．B．C．D．
9．请根据化学方程式计算：完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
属于酸的物质HClO4（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；；
（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
6．如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）
A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰
13．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物质是CuCl2，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）写出步骤②中的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+．
（3）写出Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
10．下列各项性质的比较中正确的是（　　）
A．稳定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半径：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+
11．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；
若只减少A的用量，平衡逆向移动，A的转化率增大，B的转化率减小．
（2）按原投料比例的同倍数同时增大反应物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的转化率不变，B的转化率不变．
若a+b＞c+d，A的转化率增大，B的转化率中等．
若a+b＜c+d，A的转化率减小，B的转化率减小．

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