Question

10．下列各项性质的比较中正确的是（　　）

• A． 稳定性：H₂O＜H₂S＜HBr＜HCl
• B． 氧化性：Cu²⁺＞H⁺＞Fe³⁺＞Na⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂PO₄＞H₃AsO₄
• D． 半径：K⁺＞Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺

Answer 1

分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，且Cu与铁离子可发生氧化还原反应；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．由同主族元素从上到下非金属性减弱可知，非金属性O＞S，Cl＞Br，氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S、HBr＜HCl，故A错误；
B．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，且Cu与铁离子可发生氧化还原反应，则离子的氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞As，最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂PO₄＞H₃AsO₄，故C正确；
D．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、微粒的性质比较方法和规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．