是一种 [ ] A．混合物 B．两种氧化物的水化物 C．硅酸盐 D．铝酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

是一种

[　　]

A．混合物	B．两种氧化物的水化物
C．硅酸盐	D．铝酸盐

答案：C
提示：

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现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组　　　　　　　　　　　　选用试剂（字母代号）沉淀物化学式　　　　　　保留在溶液中的离子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组　　　　　　　　　　　　选用试剂（字母代号）沉淀物化学式　　　　　　保留在溶液中的离子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃： Si + 3HCl　　　　SiHCl₃ + H₂

③ SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量

SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　　　　　　　　　　。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，

其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示，将浓盐酸小心滴入Y形管B端。

①开始观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②一段时间后又可观察到　　　　　　　　，请解释这一现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③应用活性炭的此性质可制作　　　　　　　来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。

（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　　　　　　　　　　　。

简要说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

装置中B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④如何证明该同学的两个推断？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列问题：

　（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向50mL 4mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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