(1)常温下.高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体.该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的.如图所示.将浓盐酸小心滴入Y形管B端.①开始观察到的现象是 .②一段时间后又可观察到 .请解释这一现象 . ③应用活性炭的此性质可制作来达到防毒.防臭的目的.(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式 .②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠.你认为他的判断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示，将浓盐酸小心滴入Y形管B端。

①开始观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②一段时间后又可观察到　　　　　　　　，请解释这一现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③应用活性炭的此性质可制作　　　　　　　来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。

（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　　　　　　　　　　　。

简要说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

装置中B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④如何证明该同学的两个推断？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）①有黄绿色气体生成且气球鼓起来　 ②黄绿色逐渐变浅，气球瘪下去因为活性炭表面积很大，吸附能力极强，可将Y形管中的氯气大量吸附，使得黄绿色逐渐变浅③防毒面具、活性炭口罩、活性炭小滤包等（答案合理均给分）

（2）①2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂

②合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠

③B装置用于干燥SO₂气体，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应 D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成氧气，同时吸收过量SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气

④检验Na₂SO₄:反应后，取C装置中的固体物质溶于水配成溶液，先滴加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有沉淀生成,则证明有Na₂SO₄生成；

检验O₂：用带火星的细木条靠近干燥管口a，若细木条火星变亮或细木条复燃，则证明有O₂生成（其他合理答案也可）

练习册系列答案

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常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

（填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺) n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。

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常温下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。

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