题目内容
离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点．则下列化合物中沸点最高的是（ ）
| A、HCl |
| B、H2O |
| C、NaCl |
| D、CO2 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：根据晶体的类型分析，离子晶体有较高的熔沸点，分子晶体的熔沸点较低，据此分析．
解答：
解：A．HCl属于分子晶体，沸点较低，故A不选；
B．H2O属于分子晶体，沸点较低，故B不选；
C．NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体，沸点较高，故C选；
D．CO2属于分子晶体，沸点较低，故D不选．
故选C．
B．H2O属于分子晶体，沸点较低，故B不选；
C．NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体，沸点较高，故C选；
D．CO2属于分子晶体，沸点较低，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，根据物质的构成微粒分析．
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