题目内容
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解析：
(1) |
ΔH1= =5.69×10 J mol =56.9 kJ/mol ΔH2= =5.27×014J/mol =5.27 |
(2) |
碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3＋H2O易挥发也使NH，·H2O浓度下降 |
(3) |
NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多；NH3·H2O是弱碱，只是部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少． |
时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：
_________；
_________．
反应物 | 起始温度t1℃ | 终了温度 |
HCl+NaOH HCl+NH3·H2O | 13 13 | 19.8 19.3 |
试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。
把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1(℃) | 末温度t2(℃) | 中和热(kJ·mol-1) |
| HCl+NaOH | 13.0 | 16.4 | ΔH1 |
| HCl+NH3·H2O | 13.0 | 16.0 | ΔH2 |
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。
(2)实验中碱液过量的目的是______________ __。
(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________ __。