题目内容
把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1(℃) | 末温度t2(℃) | 中和热(kJ·mol-1) |
| HCl+NaOH | 13.0 | 16.4 | ΔH1 |
| HCl+NH3·H2O | 13.0 | 16.0 | ΔH2 |
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。
(2)实验中碱液过量的目的是______________ __。
(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________ __。
（1）-57.12 kJ·mol-1(2分) -50.4 kJ·mol-1(2分)
（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(2分)
(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量(2分)
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时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：
_________；
_________．
把温度为13 ℃、浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终了温度 |
HCl+NaOH HCl+NH3·H2O | 13 13 | 19.8 19.3 |
试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。