题目内容
把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动．已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量．实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
(1)中和热是指酸与碱反应生成1mol
时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：
_________；
_________．
(2)实验中碱液过量的目的是______________________________．
(3)两组实验结果差异的原因是______________________________．
答案：略
解析：
解析：
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(1)  =52.7kJ/mol．
(2) 碱液过量是为了提高实验准确度．(3)NaOH 是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多， 是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少．
(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值．
(2)碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收  而使NaOH浓度下降，易挥发也使浓度下降．
(3)NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较多， 是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少． |
=56.9kJ/mol
练习册系列答案
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把温度为13 ℃、浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终了温度 |
HCl+NaOH HCl+NH3·H2O | 13 13 | 19.8 19.3 |
试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。
把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1(℃) | 末温度t2(℃) | 中和热(kJ·mol-1) |
| HCl+NaOH | 13.0 | 16.4 | ΔH1 |
| HCl+NH3·H2O | 13.0 | 16.0 | ΔH2 |
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。
(2)实验中碱液过量的目的是______________ __。
(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________ __。