Question

在一定温度、压强下，反应2NH₃N₂+3H₂达到平衡，氨的转化率为50%，此时平衡混合气体的密度跟氨未分解时的密度之比约是（    ）

A.3∶2               B.2∶1                    C.1∶1                  D.2∶3

Answer 1

D

解析：转化率针对反应物而言，转化率=×100%，在一定温度、压强下，气体的密度与气体的物质的量(及气体的体积)成反比。此题求平衡混合气体的密度跟氨未分解时的密度之比，即求原来加入的氨与平衡混合气体的物质的量之比。设原来加入的氨的物质的量为1 mol。

                         2NH₃N₂  +  3H₂

初始物质的量/mol    1              0         0

转化物质的量/mol    0.5         0.25    0.75

平衡物质的量/mol0.50.250.75

平衡时混合气体总物质的量为0.5 mol+0.25 mol+0.75 mol=1.5 mol

平衡混合气体的密度跟氨未分解时的密度之比===2∶3。