题目内容

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

练习册系列答案
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用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

（1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

（2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

（3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________；物质的量之比为___________。

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。

下列说法不正确的是

A．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 molNH3中N—H键所需的能量是

A．658 B．516 C． 391 D． 194

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是

A．还原产物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl

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