题目内容
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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|
CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
增大
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。