Question

（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1

．
（2）已知t℃时，K_W=1.0×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）

＞

25℃，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），欲使混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．
（3）若向0.01mol?L^-1的氨水中加入等体积PH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积的变化），所得混合溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=

0.005

mol?L^-1
（4）若某溶液由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是

NH₃?H₂O NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到所需热化学方程式；
（2）根据温度对水的电离的影响分析；根据在t℃时氢氧化钠溶液和硫酸溶液的pH分别计算出氢氧根离子、氢离子浓度，然后根据反应后的溶液中氢氧根离子浓度计算出二者体积比；
（3）溶质为氯化铵，由电荷守恒来分析；
（4）由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液为碱性，以此来分析；

解答：解：（1）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
依据盖斯定律①×2-②得到：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165 kJ?mol^-1；
（2）升高温度促进水的电离，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，所以Kw增大，已知K_W=1.0×10^-13，则t大于25；
在t℃时将pH=11的NaOH溶液中，n（OH^-）=0.01a mol，
pH=1的H₂SO₄溶液H₂SO₄中，n（H⁺）=0.1b mol，根据混合后溶液pH=2，得10^-2=

0.1b-0.01a

a+b

，解得a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2；
（3）0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液生成0.005mol/LNH₄Cl溶液，则由电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）=0.005mol/L，
故答案为：0.005；
（4）M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液NH₄Cl和NH₃?H₂O，
故答案为：NH₄Cl和NH₃?H₂O．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、离子浓度大小的比较、水解、电离及有关溶液中离子浓度的计算，综合性较强，难度较大，注重对常考考点的考查．