题目内容

7．下列说法都正确的一组是（　　）
①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数
③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况
⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．
A．①②③B．仅②C．②④⑤D．②⑤

分析 ①氧化还原反应可发生在同一种元素之间；
②等体积、等密度，说明气体的质量相等，CO和N2的摩尔质量相同；
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱；
④根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；
⑤胶体不带电．

解答 解：①氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故错误；
②等体积、等密度，说明气体的质量相等，CO和N2的摩尔质量相同，所以分子数相同，故正确；
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是强电解质，完全电离，但由于混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故错误；
④1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故错误；
⑤胶体不带电，胶粒带电，故错误；
故选B．

点评 本题综合考查氧化还原对应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，把握物质的特殊性，难度不大．

练习册系列答案
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17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为15NA个．
18．完成下列反应的离子方程式
（1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶H++OH-=H2O
（2）实验室用锌粒制氢气2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl2
2．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．
12．试写出下列反应的离子方程式：
①CuO与HCl溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
19．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解．
（4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是氢氧化亚铁易被O2氧化．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到副产品．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．电泳现象可说明胶体带电荷
B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
C．直径在1-100nm之间的粒子称为胶体
D．是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
17．下列实验方案中，不可行的是（　　）
A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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