Question

18．已知0.1mol/L NaHSO₄溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄应属于盐（填酸、碱、盐），你选择的理由是NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）若将NaHSO₄ 与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸氢钠是一种强酸性的盐，在水溶液中完全电离出三种离子；
（2）电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；
（3）根据NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中离子之间反应的实质来回答．

解答 解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，
故答案为：盐；NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查电离方程式和离子方程式的书写，明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大．