题目内容

对于反应下列判断正确的是

[　　]

A．2体积和足量反应，必定生成2体积

B．其他条件不变，增大压强，会使平衡向右移动

C．平衡时，消耗速率必定等于生成速率的两倍

D．平衡时，的浓度必定等于的浓度的两倍

答案：BC
解析：

解析：A．可逆反应，反应物的转化率不能达到100％，所以2体积和足量反应，生成的量应小于2体积．


练习册系列答案
相关题目
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D、其溶液的pH=13

对于反应下列判断正确的是(　　)

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

 

对于反应下列判断正确的是(　　)

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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