Question

室温下，对于0.10mol?L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A、与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）?c（OH^-）变大
• C、用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性
• D、其溶液的pH=13

Answer 1

分析：A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH₄⁺）?c（OH^-）减小，故B错误；
C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L^-1氨水的pH小于13，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．