题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-
B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO
C
【解析】
试题分析：次溴酸是弱酸，写化学式，A项错误；少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，不符合阴阳离子的比例关系，应为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，B项错误；NaHSO4 属于强电解质，电离出H＋，离子方程式为HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，C项正确；碳酸钙在过量CO2 中生成碳酸氢钙，D项错误；选C。
考点：考查离子方程式的正误判断。
（14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a= ，b= 。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应
速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二： ；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl
CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。