题目内容
已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 热量变化：Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是( )
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ
C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等
D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
CuCl2
CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH
3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
(在横线上填相应的序号)
,写出它和氯气发生一取代反应的方程式 
；它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种
写出下列各有机物的结构简式：
减小中和滴定的相关问题
Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL
Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象是： 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为( )
2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是