已知溶液中:还原性HSO3->I-.氧化性IO3->I2>SO32-.向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是 A．a点反应的还原剂是NaHSO3.被氧化的元素是碘元素 B．b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，

反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

练习册系列答案

相关题目

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中（）

A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A

B. 向NH₄Al(SO₄)₂稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)₂溶液，离子方程式为：

NH₄⁺ ＋Al³⁺+2SO₄²^－+ 2Ba²⁺+ 5OH^－=2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O+NH₃•H₂O

C.常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol·L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－可能大量共存

D.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是：（）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成。

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

⑴用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄ (g)＋4NO₂ (g)＝4NO(g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄ (g)＋4NO(g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式__________

⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂ (g)＋CO₂ (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

A．容器内CO₂的浓度保持不变 B．v_正（N₂）=2 v_正（NO）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

Zn(s) ＋2MnO₂ (s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂ (s) ＋Mn₂O₃(s) ，该电池正极的电极反应式是

。PbO₂ 可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂这样做的主要缺点是。

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

(未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P₄ + HClO₃ + === HCl + H₃PO₄

配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_x)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe₂O₄)经高温还原制得。转化流程如图所示：

若2 mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75 mol S，x＝________。写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。

下列过程为物理变化的是（　　）

	A．	植物油变质
	B．	石油分馏得到汽油
	C．	石蜡催化裂化
	D．	煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料

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