设NA为阿伏加德罗常数的值.则下列说法正确的是 A．电解精炼铜时.若阳极质量减少6.4 g.则电路中转移电子数为0.2NA B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液.离子方程式为: NH4+ +Al3++2SO42-+ 2Ba2++ 5OH-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O+NH3•H2O C.常温下.由水电离出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A

B. 向NH₄Al(SO₄)₂稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)₂溶液，离子方程式为：

NH₄⁺ ＋Al³⁺+2SO₄²^－+ 2Ba²⁺+ 5OH^－=2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O+NH₃•H₂O

C.常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol·L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－可能大量共存

D.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

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右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ( )

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

在标准状况下，物质① 4 gH₂；② 33.6L CH₄；③ 1molH₂O；④ 3.01×10²³个O₂。

含分子数最多的是__ ，含原子数最少的是___ _ ，

质量最大的是_ __ ，体积最小的是。

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(　　)

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO、Cl^－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。

研究性学习小组查寻资料得知：Br^－被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下问题：

(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________ 。

(2)试剂x,y,z的化学式分别为x,_______ y z _；检验SO已除尽的方法是。

(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤___________________________________。

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

　 A． a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

　 B． b和c曲线表示的离子反应是相同的

　 C． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

　 D．原混合溶液中的CO₃²^﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比为1：2

已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，

反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

2-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)（）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

关于蛋白质的下列说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸
	B．	加热会使蛋白质变性
	C．	误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒
	D．	灼烧蛋白质没有明显现象

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