题目内容
【题目】将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （ ）
A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L
【答案】B
【解析】
用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为＋2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由＋5价降低为＋3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，据此计算NaOH的物质的量浓度。
用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为＋2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由＋5价降低为＋3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子为
×2＝1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为
＝0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝0.8mol＋0.2mol＝1.0mol，则NaOH的浓度为
＝2mol/L；
故答案选B。
【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态
【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；
（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。
（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。
