题目内容
【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A.滴加少量
溶液可以加快Zn与稀
反应的速率
B.高压比常压更有利于
转化为
C.蒸干
溶液无法得到无水
D.新制氯水长时间放置颜色变浅
【答案】A
【解析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用。
A．滴加少量CuSO4溶液，少量的锌与铜离子反应生成铜，铜与锌和硫酸构成原电池加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释；
B．SO2转化为SO3的反应为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释；
C．AlCl3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3，加热时由于HCl的挥发，促进Al3+的水解，最终得到Al(OH)3，不能得到AlCl3，能用平衡移动原理解释；
D．新制氯水中存在Cl2与水生成HCl和HClO的可逆反应，放置数天后HClO分解成HCl和O2，c（HClO）减小，促进氯气与水的反应，氯水的颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释；
故答案为A。
【题目】25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是（ ）
实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | x | 0.05 | 7 |
A.HA是弱酸
B.
C.实验①所得溶液中：
mol/L
D.实验②所得溶液中：
【题目】（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）写出K2表达式：____。
（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 | |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。
②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。
③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。