Question

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO₂含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

 

Answer 1

【答案】

(1)N₂、O₂　(2)偏低　(3)高锰酸钾酸性溶液或溴水　(4)V(SO₂)%＝×100%(其他合理也可)　(5)bceg或beg或ceg

【解析】

试题分析：(1)混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O===2H₂SO₄＋2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积。

(2)V(SO₂)%＝，若溶液蓝色消失而没及时停止通气，则所测V(N₂＋O₂)值增大，V(SO₂)%偏低。

考点：考查实验基本操作、仪器和指示剂的选择、物质含量的计算以及实验误差分析

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。