题目内容
18．一定条件下，下列物质不能与乙醇发生化学反应的是（ ）| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 钠 | C． | 氧气 | D． | 乙酸 |
分析 乙醇是有机物，能在氧气中燃烧，乙醇中含有羟基，能与钠发生取代反应，与酸发生酯化反应，据此判断即可．
解答 解：A．碳酸钠与乙醇不能发生反应，故A选；
B．乙醇可以与钠发生取代反应生成乙醇钠，故B不选；
C．乙醇能在氧气中燃烧，故C不选；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应，故D不选，
故选A．
点评 本题主要考查的是醇的性质，掌握乙醇中的官能团是羟基是解决本题的关键，难度不大．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 | |
| D． | 1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应 |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 | |
| B． | 已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象 | |
| C． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 | |
| D． | 并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A． | 将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水 | |
| B． | 标况下，22.4L三氧化硫中含有NA个分子 | |
| C． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | |
| D． | 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
3．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体0.672L （已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为4.3g， 第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．
10．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液 | |
| B． | 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应 | |
| D． | 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 |
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+） 降低，Kw不变 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+、K+、OH-、NO3- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、OH- | ||
| C． | H+、K+、HCO3-、Cl- | D． | K+、Na+、SO42-、Cl- |