题目内容

下列实验中,不会造成溶液颜色发生变化的是(  )
A、氢氧化钠溶液中加入稀硫酸B、品红溶液中通入二氧化硫C、淀粉溶液中加入碘酒D、稀盐酸中滴入石蕊试液
分析:A.酸碱中和生成硫酸钠和水,现象不明显;
B.品红溶液褪色;
C.淀粉遇碘变蓝;
D.石蕊遇酸变红.
解答:解:A.氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,生成盐和水,反应现象不明显,没有颜色变化,故A选;
B.二氧化硫具有漂白性,品红溶液中通入二氧化硫,品红溶液褪色,颜色变化明显,故B不选;
C.碘酒中含碘单质,则淀粉溶液中加入碘酒变蓝,颜色变化明显,故C不选;
D.稀盐酸中滴入石蕊试液,溶液变为红色,颜色变化明显,故D不选;
故选A.
点评:本题考查物质的性质,综合考查元素化合物性质,把握发生的化学反应及反应中的现象为解答的关键,注意颜色变化即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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(2010?卢湾区二模)为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下两个实验方案,请回答每个方案中的问题.
[方案Ⅰ]重量法:
(1)称量所需要的仪器是
电子天平
电子天平

(2)样品放在
c
c
仪器中灼烧.
a.蒸发皿         b.烧杯          c.坩埚
(3)实验中操作A的名称为
恒重
恒重

(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(5)样品碳酸钠的质量分数
89.2%
89.2%
.已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913,则本次实验的相对误差为
2.3%
2.3%

[方案II]滴定法:①称取样品 M g;②用a mol/L 过量盐酸V mL在烧杯中溶解样品,并加水稀释配成100mL溶液;③取溶解后的溶液20.00 mL,用b mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V mL;④重复③的操作2~3次.
(6)配成上述溶液所需要的容器的名称是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
.滴定中还需要的试剂是
酚酞
酚酞

(7)操作④的目的是
多次试验取平均值,减少偶然误差
多次试验取平均值,减少偶然误差

(8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为
bV
200
mol
bV
200
mol

(9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是
b
b

a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b.滴定过程中有液体溅出
c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
(10)综上所述,你认为2个方案中,较好的方案是
方案Ⅱ
方案Ⅱ
(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是
 
(填写下列各项序号).
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度
 
实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
 
0.1mol?L-1
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填写编号).
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀.

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