题目内容
（2010?卢湾区二模）为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]重量法：
（1）称量所需要的仪器是
（2）样品放在
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚
（3）实验中操作A的名称为
（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果
（5）样品碳酸钠的质量分数
[方案II]滴定法：①称取样品 M g；②用a mol/L 过量盐酸V mL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00 mL，用b mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V mL；④重复③的操作2～3次．
（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是
（7）操作④的目的是
（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为
mol
mol．
（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是
a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b．滴定过程中有液体溅出
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是
[方案Ⅰ]重量法：
（1）称量所需要的仪器是电子天平
电子天平
．（2）样品放在
c
c
仪器中灼烧．a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚
（3）实验中操作A的名称为
恒重
恒重
．（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（5）样品碳酸钠的质量分数
89.2%
89.2%
．已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为2.3%
2.3%
．[方案II]滴定法：①称取样品 M g；②用a mol/L 过量盐酸V mL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00 mL，用b mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V mL；④重复③的操作2～3次．
（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．滴定中还需要的试剂是酚酞
酚酞
．（7）操作④的目的是
多次试验取平均值，减少偶然误差
多次试验取平均值，减少偶然误差
．（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为
| bV |
| 200 |
| bV |
| 200 |
（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是
b
b
．a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b．滴定过程中有液体溅出
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是
方案Ⅱ
方案Ⅱ
．分析：（1）依据流程中称量质量为3.000g，精确度为0.001g，需要电子天平称量；
（2）依据固体灼烧需要高温，选择仪器为坩埚；
（3）固体称量至恒重减少误差；
（4）灼烧固体放在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气会造成实验结果偏大；
（5）称量的样品质量和恒重质量差量是碳酸氢钠分解的结果，根据化学方程式计算分解的也是去年质量得到碳酸钠质量，计算碳酸钠的质量分数；相对误差是理论质量分数减去实际质量分数除以理论质量分数得到；
（6）依据溶液配制的步骤和方法分析使用的仪器；滴定实验需要指示剂指示终点；
（7）重复操作的目的是减少误差；
（8）过量的盐酸可以依据氢氧化钠的物质的量计算得到；
（9）a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤，稀释氢氧化钠溶液，消耗的溶液体积增大；
b．滴定过程中有液体溅出，溶液体积减少，测定结果偏小；
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液溶液中 溶质一定，加水对滴定结果无影响；
（10）方法1是灼烧法，方法2是滴定法，滴定方法取用溶液体积，读取消耗的溶液体积都是精密仪器，测定的结果更准确．
（2）依据固体灼烧需要高温，选择仪器为坩埚；
（3）固体称量至恒重减少误差；
（4）灼烧固体放在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气会造成实验结果偏大；
（5）称量的样品质量和恒重质量差量是碳酸氢钠分解的结果，根据化学方程式计算分解的也是去年质量得到碳酸钠质量，计算碳酸钠的质量分数；相对误差是理论质量分数减去实际质量分数除以理论质量分数得到；
（6）依据溶液配制的步骤和方法分析使用的仪器；滴定实验需要指示剂指示终点；
（7）重复操作的目的是减少误差；
（8）过量的盐酸可以依据氢氧化钠的物质的量计算得到；
（9）a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤，稀释氢氧化钠溶液，消耗的溶液体积增大；
b．滴定过程中有液体溅出，溶液体积减少，测定结果偏小；
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液溶液中 溶质一定，加水对滴定结果无影响；
（10）方法1是灼烧法，方法2是滴定法，滴定方法取用溶液体积，读取消耗的溶液体积都是精密仪器，测定的结果更准确．
解答：解：（1）依据流程中称量质量为3.000g，精确度为0.001g，托盘天平精确度只有0.1g，实验需要电子天平称量才能达到0.001g，故答案为：电子天平；
（2）固体灼烧需要高温，选择仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
（3）固体称量至恒重，减少误差，故答案为：恒重；
（4）灼烧固体放在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；
（5）称量的样品质量和恒重质量差量是碳酸氢钠分解的结果，碳酸氢钠质量为X
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 62
x 3.000g-2.880g
x=0.3252g
样品碳酸钠的质量分数=
×100%=89.2%；
相对误差是理论质量分数减去实际质量分数除以理论质量分数=
×100%=2.3%；
故答案为：89.2%；2.3%；
（6）依据溶液配制的步骤和方法分析，溶液配制溶解后主要在容量瓶中定容得到，配成上述溶液所需要的容器的名称是容量瓶；滴定实验是氢氧化镁溶液滴定盐酸溶液，指示剂需要加入酚酞试液指示终点；
故答案为：100mL容量瓶；酚酞；
（7）重复操作的目的是减少误差，多次试验取平均值，减少偶然误差，故答案为：多次试验取平均值，减少偶然误差；
（8）过量的盐酸可以依据氢氧化钠的物质的量计算得到，测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量等于氢氧化钠物质的量=
×0.100L=
mol；
故答案为：
mol；
（9）a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤，稀释氢氧化钠溶液，消耗的标准溶液体积增大，测定结果偏高，故a不符合；
b．滴定过程中有液体溅出，标准溶液体积减少，测定结果偏小，故b符合；
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液溶液中 溶质一定，加水对滴定结果无影响，故c不符合；
故选b；
（10）方法1是灼烧法，方法2是滴定法，滴定方法取用溶液体积，读取消耗的溶液体积都是精密仪器，测定的结果更准确，故答案为：方案Ⅱ．
（2）固体灼烧需要高温，选择仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
（3）固体称量至恒重，减少误差，故答案为：恒重；
（4）灼烧固体放在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；
（5）称量的样品质量和恒重质量差量是碳酸氢钠分解的结果，碳酸氢钠质量为X
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 62
x 3.000g-2.880g
x=0.3252g
样品碳酸钠的质量分数=
| 3.000g-0.3252g |
| 3.000g |
相对误差是理论质量分数减去实际质量分数除以理论质量分数=
| 0.913-0.892 |
| 0.913 |
故答案为：89.2%；2.3%；
（6）依据溶液配制的步骤和方法分析，溶液配制溶解后主要在容量瓶中定容得到，配成上述溶液所需要的容器的名称是容量瓶；滴定实验是氢氧化镁溶液滴定盐酸溶液，指示剂需要加入酚酞试液指示终点；
故答案为：100mL容量瓶；酚酞；
（7）重复操作的目的是减少误差，多次试验取平均值，减少偶然误差，故答案为：多次试验取平均值，减少偶然误差；
（8）过量的盐酸可以依据氢氧化钠的物质的量计算得到，测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量等于氢氧化钠物质的量=
| bV×10-3mol |
| 20×10-3L |
| bV |
| 200 |
故答案为：
| bV |
| 200 |
（9）a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤，稀释氢氧化钠溶液，消耗的标准溶液体积增大，测定结果偏高，故a不符合；
b．滴定过程中有液体溅出，标准溶液体积减少，测定结果偏小，故b符合；
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液溶液中 溶质一定，加水对滴定结果无影响，故c不符合；
故选b；
（10）方法1是灼烧法，方法2是滴定法，滴定方法取用溶液体积，读取消耗的溶液体积都是精密仪器，测定的结果更准确，故答案为：方案Ⅱ．
点评：本题考查了物质性质的实验探究实验设计和定量测定，滴定实验的步骤分析判断，误差分析方法，题目难度中等．
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