Question

水的电离平衡线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

 

 增加到

 

（2）100℃时，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=

 

（3）将100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离,离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10^-7.10^-7=10^-14，B点水的离子积常数10^-6.10^-6=10^-12；
（2）100℃时，水的离子积常数为10^-12，该溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

；
（3）将100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-8

 mol/L=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中氢离子浓度=10^-5 mol/L，混合溶液pH=7，则混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，根据混合溶液pH计算Ba（OH）₂与盐酸的体积比．

解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10^-7.10^-7=10^-14，B点水的离子积常数10^-6.10^-6=10^-12，故答案为：10^-14；10^-12；
（2）100℃时，水的离子积常数为10^-12，该溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol/L，则溶液的pH=10，
故答案为：10；
（3）100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-8

 mol/L=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中氢离子浓度=10^-5 mol/L，混合溶液pH=7，则混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，
设Ba（OH）₂、盐酸的体积分别是xL、yL，
则

10-4x-10-5y

x+y

mol/L=10^-5 mol/L，
x：y=2：9，
故答案为：2：9．

点评：本题考查pH的简单计算，知道离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及离子浓度无关，会计算羧酸混合、碱碱混合、酸碱混合溶液pH，侧重考查计算、分析能力，题目难度中等．