题目内容
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应．下列分析合理的是（ ）
| A、若有固体剩余，则剩余固体一定是Cu |
| B、若有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+和Cu2+ |
| C、若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+ |
| D、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．
解答：
解：A．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉过量，则氯化铁、氯化铜均完全反应生成氯化亚铁和铜，固体为铁和铜的混合物，故A错误；
B．若剩余固体为铜，反应后溶液一定不含Fe3+可能含有Cu2+，故B错误；
C．若无固体剩余，只发生氯化铁与铁的反应，溶液中一定有Cu2+和Fe2+，故C正确；
D．当加入的铁的量不足时，溶液中可能有三价铁离子、铜离子，一定有二价铁离子，故D错误；
故选：C．
B．若剩余固体为铜，反应后溶液一定不含Fe3+可能含有Cu2+，故B错误；
C．若无固体剩余，只发生氯化铁与铁的反应，溶液中一定有Cu2+和Fe2+，故C正确；
D．当加入的铁的量不足时，溶液中可能有三价铁离子、铜离子，一定有二价铁离子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．
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| A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
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| C、缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 |
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| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| Ⅰ | 14 | 13 | 11 |
| Ⅱ | 6 | 7 | 7 |
| A、1.0×10-4mol?L-1?min-1 |
| B、1.0×10-3mol?L-1?min-1 |
| C、1.5×10-4mol?L-1?min-1 |
| D、无法计算 |
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