题目内容

19.已知有如下转化关系(其中有关条件已省略):

则:(1)写出A和B的结构简式:A、CH3CH3;B、CH2BrCH2Br.
(2)写出乙烯生成C的化学方程式:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH.
(3)写出C的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3

分析 由图可知,乙烯和氢气反应生成A为CH3CH3,乙烯和溴水反应生成B,B应为CH2BrCH2Br,C是乙烯与水加成后的产物,则C为CH3CH2OH,然后结合物质的性质及题目要求来解答.

解答 解:由图可知,乙烯和氢气反应生成A为CH3CH3,乙烯和溴水反应生成B,B应为CH2BrCH2Br,C是乙烯与水加成后的产物,则C为CH3CH2OH,
(1)由以上分析可知A为CH3CH3,B为,故答案为:CH3CH3;CH2BrCH2Br;
(2)乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇,方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH;
(3)C为CH3CH2OH,同分异构体为CH3OCH3,故答案为:CH3OCH3

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重常见有机物性质及反应的考查,注意反应中官能团的变化,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.为测定硫酸亚铁铵(NH42SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
(甲)方案一:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶,用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定.
(乙)方案二:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验.
待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稳重}{→}$Wg固体
(1)方案一的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时,锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色,且半分钟内不再恢复原色,说明达到滴定终点;
(2)方案二的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓;若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化,如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已被空气部分氧化.
(丙)方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示.取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验.

(3)①装置乙(填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是氨气极易溶于水,图一装置无法排液体,甚至会出现倒吸.量气管中最佳试剂是c(填字母编号.如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填).
A.水     B.饱和NaHCO3溶液    C.CCl4
②选用该装置会导致测量值总是偏大一些,分析原因装置内的空气被量出导致测量值偏大.
③若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%(列出计算式即可,不用简化).

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