Question

10．下列微粒半径由大到小的排列是（　　）

• A． P^3-、S^2-、Cl^-
• B． Cl^-、S^2-、O^2-
• C． Ca、Mg、Na
• D． K⁺、Cl^-、S^2-

Answer 1

分析 一半来讲，离子（或原子）的电子层越多，离子（或原子）半径越大，电子层相同时，离子（或原子）的核电荷数越大，其比较越小，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．P^3-、S^2-、Cl^-的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，即离子半径从大到小的顺序为：P^3-、S^2-、Cl^-，故A正确；
B．S^2-、Cl^-的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，即离子半径：S^2-＞Cl^-，故B错误；
C．Mg、Na的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径：Na＞Mg，故C错误；
D．K⁺、Cl^-、S^2-的电子层数都是3，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S^2-＞Cl^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查微粒半径大小比较，题目难度不大，明确粒子比较与电子层数、核电荷数、核外电子总数之间的关系为解答关键，注意对元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的灵活应用能力．