题目内容


下列说法正确的是(　    　)。

①乙醇不能发生取代反应　②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

　③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应　④苯和乙烷都能发生加成反应

A．①②④       B．②③         C．①②        D．③


D

练习册系列答案
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 手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是

   A．降冰片烯                B．乳酸

C．苯甲醇             D．甘油

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列

问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

(3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

(5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

________________________________________________________。

下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

 

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（    ）

A.                B.

C.  NH2—CH2—COOH             D.

(1)分子式为C5H11Br的有机物A与稀NaOH溶液共热后生成有机物B，B能与金属钠反应放出气体，但不能发生消去反应。C与B互为同分异构体，C分子中含有三个甲基，且分子内脱水可生成两种不同的烯烃。则A的结构简式为____________________；写出符合题意的C可能的结构简式为        、        。

(2)有机物M(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂，能使溴水褪色；M难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应得到N(C4H4O4)和甲醇。N结构中没有支链，能与氢氧化钠溶液反应。则由N制M的化学方程式为________________。

下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(　    　)

A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀

B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化

C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是(         )

A.乙烷和甲酸甲酯    B.苯和苯甲酸      C.乙烷和乙醇      D.乙炔和苯

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。

a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3       d.KMnO4

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是        

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol      

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

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