Question

20．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成的1.80mol/L稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取10 mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100 ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）请回答：（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度偏低；
②定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度偏高；
③洗净的容量瓶没有干燥而配制此溶液，会使稀硫酸溶液的浓度不变．

Answer 1

分析 （1）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择量筒规格；
③配制1.80mol/L稀硫酸100mL，需要选择100mL容量瓶；
⑤⑥依据定容的正确操作解答；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）①设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变V×18.0mol/L=1.80mol/L×100mL，解得V=10.0mL，需要选择10mL量筒；
③配制1.80mol/L稀硫酸100mL，需要选择100mL容量瓶；
⑤⑥定容时继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
故答案为：①10；③100；⑤1-2；⑥胶头滴管；
（2）①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，会使稀硫酸溶液的浓度偏低；
②定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会使稀硫酸溶液的浓度偏高；
③洗净的容量瓶没有干燥而配制此溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，稀硫酸溶液的浓度不变；
故答案为：①偏低；②偏高；③不变．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大．