下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ). A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时.加入少量盐酸 C．常温下.NaOH溶液中由水电离出的c(H+) <1×10-7mol/L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)。

A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) <1×10^—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

练习册系列答案

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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）

A．①③⑤ B．④⑥⑦ C．①④⑦ D．②③⑤

右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0

图中y轴表示的意义是（）

A. 正反应速率

B. 平衡混合气体中NH3的含量

C. 平衡混合气体中N2的物质的量

D. H2的转化率

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图A为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图B为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（）

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＜0

D．2CO(g)CO2(g)＋C(s) ΔH＜0

反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为　；

（2）第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率为: ，第I阶段平衡常数K =

（3）Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；

（4）Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；

（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

（6）比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

常温下，水的离子积为K_W，下列说法正确的是(　　)。

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^—3mol/L

B．将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋) =

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A．K⁺、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－D．K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、OH^－

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为（填化学式）。

（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺

序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

列叙述错误的是（　　）

A．NH₃的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B.NO 和NH₃均可用排空气法收集

C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D.NH₃遇到挥发性的强酸就能冒白烟

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