反应aAcC在等容条件下进行.改变其他反应条件.在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: (1)反应的化学方程式中a∶b∶c为 , (2)第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率为: . 第I阶段平衡常数K = (3)A的平均反应速率vⅠ从大到小排列次序为 , (4)B的平衡转化率αⅠ中最小的是 .其值是 , (5)由第一次平衡到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为　；

（2）第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率为: ，第I阶段平衡常数K =

（3）Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；

（4）Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；

（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

（6）比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

（1）1∶3∶2 （2） 0.15 mol·L－1·min－1 ， 4/27或0.148

（3）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A) （4）αⅢ(B) ； 19.4﹪

（5）平衡正向移动；将C从平衡混合物中分离出去

（6）>

练习册系列答案

相关题目

有机物的名称是（）

A. 4－乙基－6－甲基庚烷 B. 2－甲基－4－丙基己烷

C. 2－甲基－4－乙基庚烷 D. 1，1一二甲基－3－乙基己烷

一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）

A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较

化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)。

A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) <1×10^—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

^{室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是}(　　)。

^A^．^Na2S^溶液^：^{c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^B^．^Na2C2O4^溶液中^：^{c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^C^．^Na2CO3^溶液^：^{c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-)}

^D^．^CH3COONa^和^CaCl2^混合溶液^：^{c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是(　　)。

A.C₂H₆ B.CH₄ C.C₃H₈ D.C₃H₆

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

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