题目内容

（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用       解释。
A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力
（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .

(1)HNO3  (2)离子键共价键； Na2S电子式略（3）C （4）87

解析依题意知A、B、C、D分别为N、O、Na、S .E为过氧化钠
(1)HNO3  (2) .E为过氧化钠，含有离子键和共价键； Na2S电子式 ：
（3）氨分子间有氢键，选C （4）11＋8＋18＋18＋32=87

练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）
现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B
S
S
，C
Al
Al
．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（4）写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S
．
（2）写出C2D 的电子式为
．
（3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．
精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于
 
族．举一实例说明D的非金属性比C强
 
．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
 
（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
 
和
 

（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=
 
mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
 
．
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（6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
 
．
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）
A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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