题目内容
用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是( )
A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
C
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 |
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| B． | 钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ |
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| C． | 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ |
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| D． | 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 |
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（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。
写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。
（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是
路径流动
增大
___________（同上）。
mol3
mol3.L-3).
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a>x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| IV | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| V | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。
（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将
化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选 作阳极
B．
